ਗਿੱਲਾ ਰਿਸ਼ਤਾ - ਭਾਗ 1
ਅਕਾਰਬਨਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨਮੀ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਇਸਦੇ ਉਲਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਆਖ਼ਰਕਾਰ, ਪਹਿਲੀਆਂ ਸੁੱਕੀਆਂ ਚੱਟਾਨਾਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਵਾਲੇ ਜਲਜੀ ਜੀਵਿਤ ਜੀਵਾਂ ਤੋਂ ਆਉਂਦੇ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਵਿਆਪਕ ਐਸੋਸੀਏਸ਼ਨਾਂ ਦਾ ਅਸਲੀਅਤ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਸਬੰਧ ਹੈ। ਇਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਸਮਾਨ ਹੈ: ਪੱਥਰਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਨਿਚੋੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਹੁਤ ਖੁਸ਼ਕ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ.
ਪਾਣੀ ਧਰਤੀ ਉੱਤੇ ਇੱਕ ਸਰਵ ਵਿਆਪਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਕੋਈ ਹੈਰਾਨੀ ਦੀ ਗੱਲ ਨਹੀਂ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਵੀ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਕਈ ਵਾਰ ਇਹ ਉਹਨਾਂ ਨਾਲ ਢਿੱਲੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜੁੜਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਅੰਦਰ ਬੰਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਲੁਕਵੇਂ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਪਹਿਲੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਪਹਿਲਾਂ। ਸੁਰੂ ਦੇ ਵਿੱਚ…
…ਨਮੀ
ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਪਣੇ ਵਾਤਾਵਰਨ ਤੋਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਜਜ਼ਬ ਕਰਦੇ ਹਨ - ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਮਸ਼ਹੂਰ ਟੇਬਲ ਲੂਣ, ਜੋ ਅਕਸਰ ਰਸੋਈ ਦੇ ਭਾਫ਼ ਅਤੇ ਨਮੀ ਵਾਲੇ ਮਾਹੌਲ ਵਿੱਚ ਇਕੱਠੇ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਹਾਈਗ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਨਮੀ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੇ ਹਨ ਹਾਈਗ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਪਾਣੀ. ਹਾਲਾਂਕਿ, ਟੇਬਲ ਲੂਣ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪ ਨੂੰ ਬੰਨ੍ਹਣ ਲਈ ਉੱਚ ਪੱਧਰੀ ਸਾਪੇਖਿਕ ਨਮੀ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਬਾਕਸ ਦੇਖੋ: ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨਾ ਪਾਣੀ ਹੈ?)। ਇਸ ਦੌਰਾਨ, ਮਾਰੂਥਲ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਹਨ ਜੋ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚੋਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਸੋਖ ਸਕਦੇ ਹਨ।
ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨਾ ਪਾਣੀ ਹੈ?
ਪੂਰਨ ਨਮੀ ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਦੀ ਇੱਕ ਯੂਨਿਟ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦੇ ਭਾਫ਼ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, 0 ਮੀਟਰ ਵਿੱਚ 1°С3 ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ 5 ਗ੍ਰਾਮ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ (ਤਾਂ ਕਿ ਕੋਈ ਸੰਘਣਾਪਣ ਨਾ ਹੋਵੇ) ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, 20 ° C - ਲਗਭਗ 17 ਗ੍ਰਾਮ ਪਾਣੀ, ਅਤੇ 40 ° C - 50 ਗ੍ਰਾਮ ਤੋਂ ਵੱਧ ਗਰਮ ਰਸੋਈ ਵਿੱਚ ਜਾਂ ਬਾਥਰੂਮ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਕਾਫ਼ੀ ਗਿੱਲਾ ਹੈ।
ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਨਮੀ ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਤਾਪਮਾਨ (ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਵਜੋਂ ਦਰਸਾਏ ਗਏ) 'ਤੇ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਹਵਾ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀ ਯੂਨਿਟ ਵਾਲੀਅਮ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਹੈ।
ਅਗਲੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਲਈ ਸੋਡੀਅਮ NaOH ਜਾਂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ KOH ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ। ਇੱਕ ਘੜੀ ਦੇ ਗਲਾਸ 'ਤੇ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਗੋਲੀ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਉਹ ਵੇਚੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ) ਰੱਖੋ ਅਤੇ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਛੱਡ ਦਿਓ। ਜਲਦੀ ਹੀ ਤੁਸੀਂ ਵੇਖੋਗੇ ਕਿ ਲੋਜ਼ੈਂਜ ਤਰਲ ਦੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਨਾਲ ਢੱਕਣਾ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਫੈਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ NaOH ਜਾਂ KOH ਦੀ ਹਾਈਗ੍ਰੋਸਕੋਪੀਸੀਟੀ ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ। ਨਮੂਨਿਆਂ ਨੂੰ ਘਰ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਮਰਿਆਂ ਵਿੱਚ ਰੱਖ ਕੇ, ਤੁਸੀਂ ਇਹਨਾਂ ਸਥਾਨਾਂ (1) ਦੀ ਸਾਪੇਖਿਕ ਨਮੀ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।
1. ਘੜੀ ਦੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ (ਖੱਬੇ) 'ਤੇ NaOH ਦਾ ਮੀਂਹ ਅਤੇ ਕੁਝ ਘੰਟਿਆਂ ਬਾਅਦ ਹਵਾ (ਸੱਜੇ) 'ਤੇ ਉਹੀ ਵਰਖਾ।
2. ਸਿਲੀਕੋਨ ਜੈੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਡੀਸੀਕੇਟਰ (ਫੋਟੋ: ਵਿਕੀਮੀਡੀਆ/ਹਗਰੋਬ)
ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਅਤੇ ਨਾ ਸਿਰਫ ਉਹ, ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਨਮੀ ਦੀ ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਹਾਈਗ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਪਾਣੀ ਇਹ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੁਆਰਾ ਇੱਕ ਕੋਝਾ ਗੰਦਗੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਸਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਅਸਥਿਰ ਹੈ। ਇਹ ਤੱਥ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰੀਐਜੈਂਟ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਤੋਲਣਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਹੱਲ, ਬੇਸ਼ਕ, ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਸੁਕਾਉਣਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ, ਇਹ ਗਰਮ ਚੈਂਬਰਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਯਾਨੀ, ਇੱਕ ਘਰੇਲੂ ਓਵਨ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਸੰਸਕਰਣ ਵਿੱਚ।
ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਡਰਾਇਰ (ਦੁਬਾਰਾ, ਓਵਨ) ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, exykatory (ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਸੁੱਕੀਆਂ ਰੀਐਜੈਂਟਸ ਦੇ ਸਟੋਰੇਜ ਲਈ ਵੀ)। ਇਹ ਕੱਚ ਦੇ ਭਾਂਡੇ ਹਨ, ਕੱਸ ਕੇ ਬੰਦ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਤਲ 'ਤੇ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹਾਈਗ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਪਦਾਰਥ (2) ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਕੰਮ ਸੁੱਕੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੋਂ ਨਮੀ ਨੂੰ ਜਜ਼ਬ ਕਰਨਾ ਅਤੇ ਡੈਸੀਕੇਟਰ ਦੇ ਅੰਦਰ ਨਮੀ ਨੂੰ ਘੱਟ ਰੱਖਣਾ ਹੈ।
ਡੀਸੀਕੈਂਟਸ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ: ਐਨਹਾਈਡ੍ਰਸ CaCl ਲੂਣ।2 I MgSO4, ਫਾਸਫੋਰਸ (V) ਆਕਸਾਈਡ ਪੀ4O10 ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ CaO ਅਤੇ ਸਿਲਿਕਾ ਜੈੱਲ (ਸਿਲਿਕਾ ਜੈੱਲ)। ਤੁਸੀਂ ਬਾਅਦ ਵਾਲੇ ਨੂੰ ਉਦਯੋਗਿਕ ਅਤੇ ਭੋਜਨ ਪੈਕਜਿੰਗ (3) ਵਿੱਚ ਰੱਖੇ ਗਏ ਡੀਸੀਕੈਂਟ ਪਾਚਿਆਂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੀ ਪਾਓਗੇ।
3. ਭੋਜਨ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਤਪਾਦਾਂ ਨੂੰ ਨਮੀ ਤੋਂ ਬਚਾਉਣ ਲਈ ਸਿਲੀਕੋਨ ਜੈੱਲ.
ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਡੀਹਿਊਮਿਡੀਫਾਇਰ ਦੁਬਾਰਾ ਬਣਾਏ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ ਜੇਕਰ ਉਹ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਪਾਣੀ ਸੋਖ ਲੈਂਦੇ ਹਨ - ਬਸ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰੋ।
ਰਸਾਇਣਕ ਗੰਦਗੀ ਵੀ ਹੈ। ਬੋਤਲਬੰਦ ਪਾਣੀ. ਇਹ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਘੋਲ ਨਾਲ ਭਰੀਆਂ ਖਾਲੀ ਥਾਂਵਾਂ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿੱਥੋਂ ਬਲੌਰ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਠੋਸ ਨਾਲ ਘਿਰਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਭੰਗ ਕਰਕੇ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਸਥਾਪਿਤ ਕਰਕੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਵਿੱਚ ਤਰਲ ਬੁਲਬਲੇ ਤੋਂ ਛੁਟਕਾਰਾ ਪਾ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਪਰ ਇਸ ਵਾਰ ਅਜਿਹੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਜੋ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਨੂੰ ਹੌਲੀ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਫਿਰ ਅਣੂ "ਸਪਸ਼ਟਤਾ ਨਾਲ" ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਜਾਲੀ ਵਿੱਚ ਸੈਟਲ ਹੋ ਜਾਣਗੇ, ਕੋਈ ਅੰਤਰ ਨਹੀਂ ਛੱਡਣਗੇ।
ਲੁਕਿਆ ਪਾਣੀ
ਕੁਝ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ, ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਗੁਪਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇਸਨੂੰ ਕੱਢਣ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਸਹੀ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਵੀ ਆਕਸੀਜਨ-ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੋਂ ਪਾਣੀ ਛੱਡੋਗੇ। ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਜਾਂ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਪਾਣੀ ਛੱਡ ਦਿਓਗੇ ਜੋ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਅਜਿਹੇ ਰਿਸ਼ਤੇ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਸੰਵਿਧਾਨਕ ਪਾਣੀ. ਦੋਵੇਂ ਰਸਾਇਣਕ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਤਰੀਕਿਆਂ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ।
4. ਜਦੋਂ ਰਸਾਇਣਾਂ ਨੂੰ ਡੀਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪ ਸੰਘਣੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਥੋੜਾ ਜਿਹਾ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ, ਯਾਨੀ. ਸੋਡੀਅਮ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ NaHCO.3. ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਕਰਿਆਨੇ ਦੀ ਦੁਕਾਨ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਰਸੋਈ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ। ਪਕਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਖਮੀਰ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ (ਪਰ ਇਸਦੇ ਕਈ ਹੋਰ ਉਪਯੋਗ ਵੀ ਹਨ)।
ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਨੂੰ ਬਰਨਰ ਦੀ ਲਾਟ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ 45° ਦੇ ਕੋਣ 'ਤੇ ਰੱਖੋ ਅਤੇ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਣ ਦਾ ਰਸਤਾ ਤੁਹਾਡੇ ਸਾਹਮਣੇ ਹੋਵੇ। ਇਹ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੀ ਸਫਾਈ ਅਤੇ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ - ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਤੋਂ ਗਰਮ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਚਾਨਕ ਛੱਡਣ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਕਰਦੇ ਹੋ।
ਹੀਟਿੰਗ ਜ਼ਰੂਰੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ 60 ° C 'ਤੇ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਵੇਗੀ (ਇੱਕ ਮਿਥਾਈਲੇਟਡ ਸਪਿਰਿਟ ਬਰਨਰ ਜਾਂ ਇੱਕ ਮੋਮਬੱਤੀ ਵੀ ਕਾਫ਼ੀ ਹੈ)। ਬਰਤਨ ਦੇ ਸਿਖਰ 'ਤੇ ਨਜ਼ਰ ਰੱਖੋ. ਜੇਕਰ ਟਿਊਬ ਕਾਫ਼ੀ ਲੰਮੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਤਰਲ ਦੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਆਊਟਲੈਟ 'ਤੇ ਇਕੱਠੀਆਂ ਹੋਣੀਆਂ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਜਾਣਗੀਆਂ (4)। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਦੇਖਦੇ, ਤਾਂ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਆਊਟਲੈੱਟ 'ਤੇ ਇੱਕ ਠੰਡਾ ਘੜੀ ਦਾ ਗਲਾਸ ਰੱਖੋ - ਇਸ 'ਤੇ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਸੰਘਣਾਪਣ ਦੇ ਸੜਨ ਦੌਰਾਨ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪ ਛੱਡੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ (ਤੀਰ ਦੇ ਉੱਪਰ D ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਰਮ ਹੋਣ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ):
5. ਪਿਆਲੇ ਵਿੱਚੋਂ ਕਾਲੀ ਹੋਜ਼ ਨਿਕਲਦੀ ਹੈ।
ਦੂਜੇ ਗੈਸੀ ਉਤਪਾਦ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਨੂੰ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਖੋਜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਯਾਨੀ. ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਹੱਲ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਸਾ (ਚਾਲੂ)2. ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦੇ ਵਰਖਾ ਕਾਰਨ ਇਸ ਦੀ ਗੰਦਗੀ CO ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਹੈ2. ਬੈਗੁਏਟ 'ਤੇ ਘੋਲ ਦੀ ਇੱਕ ਬੂੰਦ ਲੈਣ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਦੇ ਸਿਰੇ 'ਤੇ ਰੱਖਣ ਲਈ ਇਹ ਕਾਫ਼ੀ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਤਾਂ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਲੂਣ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ NaOH ਘੋਲ ਮਿਲਾ ਕੇ ਚੂਨੇ ਦਾ ਪਾਣੀ ਬਣਾਓ।
ਅਗਲੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਤੁਸੀਂ ਅਗਲੇ ਰਸੋਈ ਰੀਐਜੈਂਟ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋਗੇ - ਨਿਯਮਤ ਸ਼ੂਗਰ, ਯਾਨੀ, ਸੁਕਰੋਜ਼ ਸੀ.12H22O11. ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ H ਦੇ ਸੰਘਣੇ ਘੋਲ ਦੀ ਵੀ ਲੋੜ ਪਵੇਗੀ2SO4.
ਮੈਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤੁਰੰਤ ਇਸ ਖਤਰਨਾਕ ਰੀਐਜੈਂਟ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਦੀ ਯਾਦ ਦਿਵਾਉਂਦਾ ਹਾਂ: ਰਬੜ ਦੇ ਦਸਤਾਨੇ ਅਤੇ ਚਸ਼ਮੇ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਪਲਾਸਟਿਕ ਟ੍ਰੇ ਜਾਂ ਪਲਾਸਟਿਕ ਦੀ ਲਪੇਟ 'ਤੇ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਬੀਕਰ ਵਿੱਚ ਖੰਡ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ ਜਿੰਨਾ ਭਾਂਡਾ ਭਰਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ। ਹੁਣ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿਚ ਅੱਧੀ ਡੋਲ੍ਹੀ ਚੀਨੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਪਾਓ। ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੀ ਡੰਡੇ ਨਾਲ ਹਿਲਾਓ ਤਾਂ ਜੋ ਐਸਿਡ ਸਾਰੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕੇ। ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਕੁਝ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ, ਪਰ ਅਚਾਨਕ ਖੰਡ ਗੂੜ੍ਹੀ ਹੋਣ ਲੱਗਦੀ ਹੈ, ਫਿਰ ਕਾਲਾ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਭਾਂਡੇ ਨੂੰ "ਛੱਡਣਾ" ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਇੱਕ ਧੁੰਦਲਾ ਕਾਲਾ ਪੁੰਜ, ਜੋ ਹੁਣ ਚਿੱਟੀ ਚੀਨੀ ਵਰਗਾ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਫਕੀਰਾਂ ਦੀ ਟੋਕਰੀ ਵਿੱਚੋਂ ਸੱਪ ਵਾਂਗ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਵਿੱਚੋਂ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ। ਸਾਰੀ ਚੀਜ਼ ਗਰਮ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਪਾਣੀ ਦੇ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਬੱਦਲ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਇੱਕ ਚੀਕ ਵੀ ਸੁਣਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ (ਇਹ ਦਰਾੜਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਨਿਕਲਣ ਵਾਲੀ ਪਾਣੀ ਦੀ ਭਾਫ਼ ਵੀ ਹੈ)।
ਤਜਰਬਾ ਆਕਰਸ਼ਕ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਦੀ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਤੱਕ. ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਜ਼ (5). H ਦੇ ਸੰਘਣੇ ਘੋਲ ਦੀ ਹਾਈਗ੍ਰੋਸਕੋਪੀਸੀਟੀ ਦੇਖੇ ਗਏ ਪ੍ਰਭਾਵਾਂ ਲਈ ਜ਼ਿੰਮੇਵਾਰ ਹੈ।2SO4. ਇਹ ਇੰਨਾ ਵੱਡਾ ਹੈ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦੂਜੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਸੁਕਰੋਜ਼:
ਖੰਡ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦੀ ਰਹਿੰਦ-ਖੂੰਹਦ ਪਾਣੀ ਦੀ ਭਾਫ਼ ਨਾਲ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਜਦੋਂ ਸੰਘਣਾ ਐਚ.2SO4 ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀ ਗਰਮੀ ਜਾਰੀ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ), ਜੋ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਾਧਾ ਅਤੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਤੋਂ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਚੁੱਕਣ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ।
ਇੱਕ ਬਲੌਰ ਵਿੱਚ ਫਸਿਆ
6. ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਕ੍ਰਿਸਟਲਿਨ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ (II) ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਨਾ। ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਅੰਸ਼ਕ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ.
ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਹੋਰ ਕਿਸਮ. ਇਸ ਵਾਰ ਇਹ ਸਪੱਸ਼ਟ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ (ਸੰਵਿਧਾਨਕ ਪਾਣੀ ਦੇ ਉਲਟ), ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਸਖਤੀ ਨਾਲ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ (ਅਤੇ ਮਨਮਾਨੀ ਨਹੀਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਹਾਈਗ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਪਾਣੀ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ)। ਇਹ ਕ੍ਰਿਸਟਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਦਾ ਪਾਣੀਕ੍ਰਿਸਟਲ ਨੂੰ ਕੀ ਰੰਗ ਦਿੰਦਾ ਹੈ - ਜਦੋਂ ਹਟਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਹ ਇੱਕ ਅਮੋਰਫਸ ਪਾਊਡਰ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦੇ ਹਨ (ਜਿਸ ਨੂੰ ਤੁਸੀਂ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦੇਖੋਗੇ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇੱਕ ਕੈਮਿਸਟ ਦੇ ਅਨੁਕੂਲ ਹੈ)।
ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਕਾਪਰ (II) ਸਲਫੇਟ CuSO ਦੇ ਨੀਲੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ 'ਤੇ ਸਟਾਕ ਕਰੋ4× 5ч2ਓਹ, ਸਭ ਤੋਂ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਰੀਐਜੈਂਟਸ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ. ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਜਾਂ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੇ ਜਿਹੇ ਛੋਟੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ (ਦੂਜਾ ਤਰੀਕਾ ਬਿਹਤਰ ਹੈ, ਪਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਥੋੜ੍ਹੀ ਜਿਹੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵੀ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ; ਇੱਕ ਮਹੀਨੇ ਵਿੱਚ ਇਸ ਤੋਂ ਵੱਧ)। ਬਰਨਰ ਦੀ ਲਾਟ ਉੱਤੇ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਗਰਮ ਕਰਨਾ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ (ਇੱਕ ਅਲਕੋਹਲ ਵਾਲਾ ਲੈਂਪ ਕਾਫ਼ੀ ਹੋਵੇਗਾ)।
ਟਿਊਬ ਨੂੰ ਵਾਰ-ਵਾਰ ਆਪਣੇ ਤੋਂ ਦੂਰ ਹਿਲਾਓ, ਜਾਂ ਟ੍ਰਾਈਪੌਡ ਹੈਂਡਲ ਵਿੱਚ ਰੱਖੇ ਇਵੇਪੋਰੇਟਰ ਵਿੱਚ ਬੈਗੁਏਟ ਨੂੰ ਹਿਲਾਓ (ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਭਾਂਡਿਆਂ ਦੇ ਉੱਪਰ ਨਾ ਝੁਕੋ)। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਲੂਣ ਦਾ ਰੰਗ ਫਿੱਕਾ ਪੈਣਾ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਇਹ ਲਗਭਗ ਚਿੱਟਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਤਰਲ ਦੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਦੇ ਉੱਪਰਲੇ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਇਕੱਠੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਲੂਣ ਦੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਤੋਂ ਹਟਾਇਆ ਗਿਆ ਪਾਣੀ ਹੈ (ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਭਾਫ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕਰਨ ਨਾਲ ਬਰਤਨ ਦੇ ਉੱਪਰ ਇੱਕ ਠੰਡੇ ਘੜੀ ਦੇ ਗਲਾਸ ਨੂੰ ਰੱਖ ਕੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ), ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੌਰਾਨ ਪਾਊਡਰ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ (6)। ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਪੜਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ:
650 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਵਾਧਾ ਐਨਹਾਈਡ੍ਰਸ ਲੂਣ ਦੇ ਸੜਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਚਿੱਟਾ ਪਾਊਡਰ ਐਨਹਾਈਡ੍ਰਸ CuSO4 ਇੱਕ ਕੱਸ ਕੇ ਪੇਚ ਕੀਤੇ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ ਕਰੋ (ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਵਿੱਚ ਨਮੀ-ਜਜ਼ਬ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਬੈਗ ਪਾ ਸਕਦੇ ਹੋ)।
ਤੁਸੀਂ ਪੁੱਛ ਸਕਦੇ ਹੋ: ਅਸੀਂ ਕਿਵੇਂ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਵਰਣਨ ਕੀਤੇ ਅਨੁਸਾਰ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ? ਜਾਂ ਰਿਸ਼ਤੇ ਇਸ ਪੈਟਰਨ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਿਉਂ ਕਰਦੇ ਹਨ? ਤੁਸੀਂ ਅਗਲੇ ਮਹੀਨੇ ਇਸ ਨਮਕ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰੋਗੇ, ਹੁਣ ਮੈਂ ਪਹਿਲੇ ਸਵਾਲ ਦਾ ਜਵਾਬ ਦੇਵਾਂਗਾ। ਉਹ ਵਿਧੀ ਜਿਸ ਦੁਆਰਾ ਅਸੀਂ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੁੰਜ ਵਿੱਚ ਵੱਧਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਉਸਨੂੰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ thermogravimetric ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ. ਟੈਸਟ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪੈਲੇਟ 'ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਖੌਤੀ ਥਰਮਲ ਸੰਤੁਲਨ, ਅਤੇ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਭਾਰ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਦਾ ਹੈ.
ਬੇਸ਼ੱਕ, ਅੱਜ ਥਰਮੋਬੈਲੈਂਸ ਆਪਣੇ ਆਪ ਹੀ ਡੇਟਾ ਨੂੰ ਰਿਕਾਰਡ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਉਸੇ ਸਮੇਂ ਅਨੁਸਾਰੀ ਗ੍ਰਾਫ (7) ਨੂੰ ਖਿੱਚਦਾ ਹੈ। ਗ੍ਰਾਫ ਦੇ ਕਰਵ ਦੀ ਸ਼ਕਲ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ "ਕੁਝ" ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਅਸਥਿਰ ਪਦਾਰਥ ਮਿਸ਼ਰਣ (ਵਜ਼ਨ ਦਾ ਨੁਕਸਾਨ) ਤੋਂ ਛੱਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਇਹ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗੈਸ ਨਾਲ ਮਿਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ (ਫਿਰ ਪੁੰਜ ਵਧਦਾ ਹੈ)। ਪੁੰਜ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੰਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕੀ ਅਤੇ ਕਿਸ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਜਾਂ ਵਧੀ ਹੈ।
7. ਕ੍ਰਿਸਟਲਿਨ ਕਾਪਰ (II) ਸਲਫੇਟ ਦੇ ਥਰਮੋਗ੍ਰਾਵੀਮੀਟ੍ਰਿਕ ਕਰਵ ਦਾ ਗ੍ਰਾਫ।
ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ CuSO4 ਇਸਦਾ ਲਗਭਗ ਉਹੀ ਰੰਗ ਹੈ ਜੋ ਇਸਦੇ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਹੈ। ਇਹ ਕੋਈ ਇਤਫ਼ਾਕ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਘੋਲ ਵਿੱਚ Cu ion2+ ਛੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਨਾਲ ਘਿਰਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਵਿੱਚ - ਚਾਰ ਦੁਆਰਾ, ਵਰਗ ਦੇ ਕੋਨਿਆਂ 'ਤੇ ਪਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਇਹ ਕੇਂਦਰ ਹੈ। ਮੈਟਲ ਆਇਨ ਦੇ ਉੱਪਰ ਅਤੇ ਹੇਠਾਂ ਸਲਫੇਟ ਆਇਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਰ ਇੱਕ ਦੋ ਗੁਆਂਢੀ ਕੈਸ਼ਨਾਂ ਨੂੰ "ਸੇਵਾ" ਕਰਦਾ ਹੈ (ਇਸ ਲਈ ਸਟੋਈਚਿਓਮੈਟਰੀ ਸਹੀ ਹੈ)। ਪਰ ਪੰਜਵਾਂ ਪਾਣੀ ਦਾ ਅਣੂ ਕਿੱਥੇ ਹੈ? ਇਹ ਤਾਂਬੇ (II) ਆਇਨ ਦੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਇੱਕ ਪੱਟੀ ਵਿੱਚ ਸਲਫੇਟ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸਥਿਤ ਹੈ।
ਅਤੇ ਦੁਬਾਰਾ, ਪੁੱਛਗਿੱਛ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਪਾਠਕ ਪੁੱਛੇਗਾ: ਤੁਸੀਂ ਇਹ ਕਿਵੇਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ? ਇਸ ਵਾਰ ਕ੍ਰਿਸਟਲਾਂ ਦੇ ਚਿੱਤਰਾਂ ਤੋਂ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਐਕਸ-ਰੇ ਦੇ ਨਾਲ irradiating ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਹ ਸਮਝਾਉਣਾ ਕਿ ਇੱਕ ਐਨਹਾਈਡ੍ਰਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਚਿੱਟਾ ਕਿਉਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੀਲਾ ਕਿਉਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਉੱਨਤ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਹੈ। ਉਸ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਦਾ ਸਮਾਂ ਆ ਗਿਆ ਹੈ।
ਇਹ ਵੀ ਵੇਖੋ:
