ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਕੈਮੀਕਲ ਰਾਈਡਜ਼ - "ਅਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ" ਜ਼ਿੰਕ
ਜ਼ਿੰਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਮਿਆਰੀ ਸੰਭਾਵੀ ਸੁਝਾਅ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਐਸਿਡਾਂ ਨਾਲ ਹਿੰਸਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰੇਗਾ, ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਪਿਤ ਕਰੇਗਾ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇੱਕ ਐਮਫੋਟੇਰਿਕ ਧਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਸੰਬੰਧਿਤ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਅਧਾਰਾਂ ਨਾਲ ਵੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਸ਼ੁੱਧ ਜ਼ਿੰਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਲਕਾਲਿਸ ਪ੍ਰਤੀ ਬਹੁਤ ਰੋਧਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਇਸ ਧਾਤ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਵਿਕਾਸ ਦੀ ਵੱਡੀ ਰੀਪੋਟੈਂਸ਼ੀਅਲ ਹੈ। ਜ਼ਿੰਕ ਦੀਆਂ ਅਸ਼ੁੱਧੀਆਂ ਗੈਲਵੈਨਿਕ ਮਾਈਕ੍ਰੋਸੈੱਲਾਂ ਦੇ ਗਠਨ ਨੂੰ ਉਤਸ਼ਾਹਿਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਭੰਗ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਪਹਿਲੇ ਟੈਸਟ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ: ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ HCl, ਜ਼ਿੰਕ ਪਲੇਟ ਅਤੇ ਤਾਂਬੇ ਦੀ ਤਾਰ (ਫੋਟੋ 1)। ਅਸੀਂ ਪਲੇਟ ਨੂੰ ਪਤਲੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਫੋਟੋ 2) ਨਾਲ ਭਰੀ ਇੱਕ ਪੈਟਰੀ ਡਿਸ਼ ਵਿੱਚ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ, ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ ਤਾਂਬੇ ਦੀ ਤਾਰ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ (ਫੋਟੋ 3), ਜਿਸ ਨੂੰ HCl ਸਪੱਸ਼ਟ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਬਾਅਦ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਤਾਂਬੇ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ (ਫੋਟੋਆਂ 4 ਅਤੇ 5) 'ਤੇ ਤੀਬਰਤਾ ਨਾਲ ਛੱਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ 'ਤੇ ਸਿਰਫ ਕੁਝ ਗੈਸ ਬੁਲਬੁਲੇ ਦੇਖੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਜ਼ਿੰਕ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਵਿਕਾਸ ਦੀ ਉਪਰੋਕਤ-ਦੱਸਿਆ ਓਵਰਵੋਲਟੇਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ। ਸੰਯੁਕਤ ਧਾਤਾਂ ਐਸਿਡ ਘੋਲ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਸੰਭਾਵੀ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਘੱਟ ਓਵਰਵੋਲਟੇਜ - ਤਾਂਬਾ ਨਾਲ ਧਾਤ ਉੱਤੇ ਵਧੇਰੇ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਸ਼ਾਰਟਡ Zn Cu ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਸ ਦੇ ਨਾਲ ਬਣੇ ਗੈਲਵੈਨਿਕ ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ, ਜ਼ਿੰਕ ਐਨੋਡ ਹੈ:
(-) ਲੋੜਾਂ: Zn0 → ਜ਼ਿੰਕ2+ + 2 ਈ-
ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਕੈਥੋਡ 'ਤੇ ਘਟਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
(+) ਕਟੋਦਾ: 2 ਐੱਚ+ + 2 ਈ- → ਐਨ2
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਦੋਵੇਂ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜ ਕੇ, ਅਸੀਂ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿੰਕ ਘੁਲਣ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਰਿਕਾਰਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਾਂ:
ਜ਼ਿੰਕ + 2 ਐੱਚ+ → ਜ਼ਿੰਕ2+ + H2
ਅਗਲੇ ਟੈਸਟ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਘੋਲ, ਇੱਕ ਜ਼ਿੰਕ ਪਲੇਟ ਅਤੇ ਇੱਕ ਸਟੀਲ ਦੀ ਮੇਖ (ਫੋਟੋ 6) ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਾਂਗੇ। ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਿਛਲੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਜ਼ਿੰਕ ਪਲੇਟ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪੈਟਰੀ ਡਿਸ਼ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪਤਲੇ NaOH ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਉੱਤੇ ਇੱਕ ਮੇਖ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ (ਲੋਹਾ ਇੱਕ ਐਮਫੋਟੇਰਿਕ ਧਾਤ ਨਹੀਂ ਹੈ ਅਤੇ ਅਲਕਾਲਿਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ ਹੈ)। ਪ੍ਰਯੋਗ ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਸਮਾਨ ਹੈ - ਨਹੁੰ ਦੀ ਸਤਹ 'ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਛੱਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਪਲੇਟ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਕੁਝ ਗੈਸ ਬੁਲਬਲੇ (ਫੋਟੋਆਂ 7 ਅਤੇ 8) ਨਾਲ ਢੱਕਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. Zn-Fe ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਇਸ ਵਿਵਹਾਰ ਦਾ ਕਾਰਨ ਜ਼ਿੰਕ ਉੱਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਵਿਕਾਸ ਦੀ ਓਵਰਵੋਲਟੇਜ ਵੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲੋਹੇ ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵੀ, ਜ਼ਿੰਕ ਐਨੋਡ ਹੈ:
(-) ਲੋੜਾਂ: Zn0 → ਜ਼ਿੰਕ2+ + 2 ਈ-
ਅਤੇ ਆਇਰਨ ਕੈਥੋਡ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
(+) ਕਟੋਦਾ: 2 ਐੱਚ2ਓ + 2 ਈ- → ਐਨ2+ 2ON-
ਪਾਸਿਆਂ 'ਤੇ ਦੋਵੇਂ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜ ਕੇ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਮਾਧਿਅਮ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ, ਅਸੀਂ ਸਿਧਾਂਤ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿੰਕ ਘੁਲਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਰਿਕਾਰਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਾਂ (ਟੈਟਰਾਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਨਸਾਈਡ ਐਨੀਅਨ ਬਣਦੇ ਹਨ):
ਜ਼ਿੰਕ + 2OH- + 2H2O → [Zn (ON)4]2- + H2
