ਲੋਹਾ ਯੁੱਗ - ਭਾਗ 3

ਸਾਡੀ ਸਭਿਅਤਾ ਦੀ ਨੰਬਰ ਇਕ ਧਾਤ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਸਬੰਧਾਂ ਬਾਰੇ ਤਾਜ਼ਾ ਮੁੱਦਾ. ਹੁਣ ਤੱਕ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਨੇ ਦਿਖਾਇਆ ਹੈ ਕਿ ਘਰੇਲੂ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਖੋਜ ਲਈ ਇਹ ਇੱਕ ਦਿਲਚਸਪ ਵਸਤੂ ਹੈ। ਅੱਜ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਘੱਟ ਦਿਲਚਸਪ ਨਹੀਂ ਹੋਣਗੇ ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਕੁਝ ਪਹਿਲੂਆਂ 'ਤੇ ਇੱਕ ਵੱਖਰੀ ਨਜ਼ਰ ਲੈਣ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦੇਣਗੇ।

ਲੇਖ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਭਾਗ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗ ਐਚ ਦੇ ਘੋਲ ਨਾਲ ਆਇਰਨ (II) ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਤੋਂ ਭੂਰੇ ਆਇਰਨ (III) ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦੇ ਇੱਕ ਹਰੇ ਰੰਗ ਦੇ ਪ੍ਰਸਾਰਣ ਦਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਸੀ।₂O₂. ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਲੋਹੇ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ (ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਬੁਲਬੁਲੇ ਪਾਏ ਗਏ ਸਨ) ਸਮੇਤ ਕਈ ਕਾਰਕਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਸੜ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਦਿਖਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੋਗੇ...

… ਇੱਕ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਕਿਵੇਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਬੇਸ਼ਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ - ਇਹ ਯਾਦ ਰੱਖਣ ਯੋਗ ਹੈ - ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਹੀ ਜੋ ਦਿੱਤੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ (ਹਾਲਾਂਕਿ ਕਈ ਵਾਰ ਬਹੁਤ ਹੌਲੀ, ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਅਪ੍ਰਤੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵੀ)। ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ, ਇੱਕ ਦਾਅਵਾ ਹੈ ਕਿ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਨਹੀਂ ਲੈਂਦਾ. ਹਾਂ... ਇਹ ਬਿਲਕੁਲ ਕਿਉਂ ਜੋੜਿਆ ਗਿਆ ਹੈ? ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਜਾਦੂ ਨਹੀਂ ਹੈ (ਕਈ ਵਾਰ ਇਹ ਮੇਰੇ ਲਈ ਅਜਿਹਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਬੂਟ ਕਰਨ ਲਈ "ਕਾਲਾ"), ਅਤੇ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੇ ਨਾਲ, ਤੁਸੀਂ ਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਵੇਖੋਗੇ.

ਪਹਿਲਾਂ ਆਪਣੀ ਸਥਿਤੀ ਤਿਆਰ ਕਰੋ. ਟੇਬਲ ਨੂੰ ਹੜ੍ਹਾਂ ਤੋਂ ਬਚਾਉਣ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਟਰੇ, ਸੁਰੱਖਿਆ ਦਸਤਾਨੇ, ਅਤੇ ਚਸ਼ਮਾ ਜਾਂ ਇੱਕ ਵਿਜ਼ਰ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ। ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਕਾਸਟਿਕ ਰੀਐਜੈਂਟ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ: ਪਰਹਾਈਡ੍ਰੋਲ (30% ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਘੋਲ H₂O₂) ਅਤੇ ਆਇਰਨ (III) ਕਲੋਰਾਈਡ ਘੋਲ FeCl₃. ਸਮਝਦਾਰੀ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰੋ, ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਪਣੀਆਂ ਅੱਖਾਂ ਦਾ ਧਿਆਨ ਰੱਖੋ: ਪੀਹਾਈਡ੍ਰੋਲ ਨਾਲ ਸੜੇ ਹੋਏ ਹੱਥਾਂ ਦੀ ਚਮੜੀ ਦੁਬਾਰਾ ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਅੱਖਾਂ ਨਹੀਂ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ। (1).

2. ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਦੇ ਭਾਫ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ ਪਾਣੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ - ਪਰਹਾਈਡ੍ਰੋਲ ਦੇ ਜੋੜ ਨਾਲ ਪਾਣੀ। ਤੁਸੀਂ ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ ਆਇਰਨ (III) ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਘੋਲ ਪਾਓ

3. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਕੋਰਸ, ਇਸਦੇ ਪੂਰਾ ਹੋਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਮੁੜ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ

ਪੋਰਸਿਲੇਨ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ ਅਤੇ ਦੁੱਗਣਾ ਪਾਣੀ ਪਾਓ (ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਵੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਪਰ 3% ਘੋਲ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਭਾਵ ਘੱਟ ਹੀ ਨਜ਼ਰ ਆਉਂਦਾ ਹੈ)। ਤੁਸੀਂ H ਦਾ ਲਗਭਗ 10% ਹੱਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਹੈ₂O₂ (ਵਪਾਰਕ ਪਰਹਾਈਡ੍ਰੋਲ 1:2 ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪਤਲਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ)। ਦੂਜੇ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਲੋੜੀਂਦਾ ਪਾਣੀ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ ਤਾਂ ਕਿ ਹਰੇਕ ਭਾਂਡੇ ਵਿੱਚ ਤਰਲ ਦੀ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਮਾਤਰਾ ਹੋਵੇ (ਇਹ ਤੁਹਾਡੇ ਸੰਦਰਭ ਦਾ ਫਰੇਮ ਹੋਵੇਗਾ)। ਹੁਣ ਦੋਵਾਂ ਸਟੀਮਰਾਂ ਵਿੱਚ 1-2 ਸੈਂਟੀਮੀਟਰ ਪਾਓ।³ 10% FeCl ਹੱਲ₃ ਅਤੇ ਟੈਸਟ ਦੀ ਪ੍ਰਗਤੀ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਵੇਖੋ (2)।

ਨਿਯੰਤਰਣ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਵਿੱਚ, ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਫੇ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਤਰਲ ਦਾ ਰੰਗ ਪੀਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।³⁺. ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਭਾਂਡੇ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ: ਸਮੱਗਰੀ ਭੂਰੇ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਗੈਸ ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਜਾਰੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਭਾਫ ਵਿੱਚ ਤਰਲ ਬਹੁਤ ਗਰਮ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਉਬਲਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਅੰਤ ਨੂੰ ਗੈਸ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਬੰਦ ਹੋਣ ਅਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੁਆਰਾ ਚਿੰਨ੍ਹਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਿਯੰਤਰਣ ਪ੍ਰਣਾਲੀ (3) ਵਿੱਚ. ਤੂੰ ਤਾਂ ਸਿਰਫ਼ ਗਵਾਹ ਸੀ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਕਨਵਰਟਰ ਕਾਰਵਾਈ, ਪਰ ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ ਕਿ ਭਾਂਡੇ ਵਿੱਚ ਕੀ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਆਈਆਂ ਹਨ?

ਭੂਰਾ ਰੰਗ ਫੈਰਸ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਤੋਂ ਆਉਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਦੇ ਹਨ:

ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਤੋਂ ਤੀਬਰਤਾ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਣ ਵਾਲੀ ਗੈਸ, ਬੇਸ਼ੱਕ, ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ (ਤੁਸੀਂ ਜਾਂਚ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਕੀ ਤਰਲ ਦੀ ਸਤਹ ਤੋਂ ਇੱਕ ਚਮਕਦੀ ਲਾਟ ਬਲਣ ਲੱਗਦੀ ਹੈ)। ਅਗਲੇ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ, ਉਪਰੋਕਤ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਛੱਡੀ ਗਈ ਆਕਸੀਜਨ Fe cations ਨੂੰ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ ਕਰਦੀ ਹੈ।²⁺:

ਫੇ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ³⁺ ਉਹ ਦੁਬਾਰਾ ਪਹਿਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਉਦੋਂ ਖਤਮ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਸਾਰੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਤੁਸੀਂ ਵੇਖੋਗੇ ਕਿ ਪੀਲਾ ਰੰਗ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ 'ਤੇ ਵਾਪਸ ਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਪਹਿਲੀ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਦੋਨਾਂ ਪਾਸਿਆਂ ਨੂੰ ਦੋ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਦੇ ਹੋ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ ਜੋੜਦੇ ਹੋ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਉਲਟ ਸਾਈਡਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇੱਕ ਆਮ ਗਣਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ) ਦੇ ਸਮਾਨ ਸ਼ਬਦਾਂ ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਵੰਡ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸਮੀਕਰਨ H ਮਿਲਦਾ ਹੈ।₂O₂. ਕਿਰਪਾ ਕਰਕੇ ਨੋਟ ਕਰੋ ਕਿ ਇਸ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਲੋਹੇ ਦੇ ਆਇਨ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਪਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਵਿੱਚ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ, ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਤੀਰ ਦੇ ਉੱਪਰ ਟਾਈਪ ਕਰੋ:

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਵੀ ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੀਕਰਨ (ਸਪੱਸ਼ਟ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਇਰਨ ਆਇਨਾਂ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ) ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਆਪੋ-ਆਪਣੀ ਵਿਘਨ ਪਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਕਾਫ਼ੀ ਹੌਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਦਾ ਜੋੜ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿਧੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਜਿਸਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨਾ ਆਸਾਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਲਈ ਪੂਰੇ ਰੂਪਾਂਤਰਣ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਵਿਚਾਰ ਕਿਉਂ ਹੈ ਕਿ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਨਹੀਂ ਹੈ? ਸੰਭਾਵਤ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਮੁੜ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਨਹੀਂ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ (ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ, Fe(III) ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਪੀਲਾ ਰੰਗ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ)। ਇਸ ਲਈ ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹਿੱਸਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਐਕਸ ਨਾਲ ਸਮੱਸਿਆ ਲਈ.₂O₂

4. ਕੈਟਾਲੇਸ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ (ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਵਾਲੀ ਟਿਊਬ) ਨੂੰ ਕੰਪੋਜ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ, EDTA ਘੋਲ ਜੋੜਨ ਨਾਲ ਐਂਜ਼ਾਈਮ (ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਵਾਲੀ ਟਿਊਬ) ਨਸ਼ਟ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਐਨਜ਼ਾਈਮ ਵੀ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਉਹ ਜੀਵਿਤ ਜੀਵਾਂ ਦੇ ਸੈੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਕੁਦਰਤ ਨੇ ਐਨਜ਼ਾਈਮਾਂ ਦੇ ਸਰਗਰਮ ਕੇਂਦਰਾਂ ਵਿੱਚ ਆਇਰਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜੋ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਕਟੌਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਆਇਰਨ ਦੀ ਵੈਲੈਂਸੀ (II ਤੋਂ III ਤੱਕ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਉਲਟ) ਵਿੱਚ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਦੱਸੇ ਗਏ ਮਾਮੂਲੀ ਬਦਲਾਅ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ। ਇਹਨਾਂ ਐਨਜ਼ਾਈਮਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਕੈਟਾਲੇਜ਼ ਹੈ, ਜੋ ਸੈੱਲਾਂ ਨੂੰ ਸੈਲੂਲਰ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦੇ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਉਤਪਾਦ - ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਤੋਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਕੈਟਾਲੇਜ਼ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ: ਮੈਸ਼ ਆਲੂ ਅਤੇ ਮੈਸ਼ ਕੀਤੇ ਆਲੂਆਂ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਪਾਓ। ਸਸਪੈਂਸ਼ਨ ਨੂੰ ਥੱਲੇ ਤੱਕ ਡੁੱਬਣ ਦਿਓ ਅਤੇ ਸੁਪਰਨੇਟੈਂਟ ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰੋ।

ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ 5 ਸੈਂਟੀਮੀਟਰ ਪਾਓ।³ ਆਲੂ ਐਬਸਟਰੈਕਟ ਅਤੇ 1 ਸੈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰੋ³ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ. ਸਮੱਗਰੀ ਬਹੁਤ ਝੱਗ ਵਾਲੀ ਹੈ, ਇਹ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚੋਂ "ਬਾਹਰ" ਵੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਇਸਲਈ ਇਸਨੂੰ ਟਰੇ 'ਤੇ ਅਜ਼ਮਾਓ। ਕੈਟਾਲੇਜ਼ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕੁਸ਼ਲ ਐਨਜ਼ਾਈਮ ਹੈ, ਕੈਟਾਲੇਜ਼ ਦਾ ਇੱਕ ਅਣੂ ਕਈ ਮਿਲੀਅਨ H ਅਣੂ ਪ੍ਰਤੀ ਮਿੰਟ ਤੱਕ ਟੁੱਟ ਸਕਦਾ ਹੈ।₂O₂.

ਐਬਸਟਰੈਕਟ ਨੂੰ ਦੂਜੀ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਪਾਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, 1-2 ਮਿ.ਲੀ³ EDTA ਘੋਲ (ਸੋਡੀਅਮ ਐਡੇਟਿਕ ਐਸਿਡ) ਅਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਹੁਣ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਇੱਕ ਸ਼ਾਟ ਜੋੜਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਕੋਈ ਸੜਨ ਨਹੀਂ ਦੇਖੋਗੇ। ਕਾਰਨ EDTA (ਇਹ ਰੀਐਜੈਂਟ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤੂ ਆਇਨਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਵਾਤਾਵਰਣ ਤੋਂ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਅਤੇ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਥਿਰ ਆਇਰਨ ਆਇਨ ਕੰਪਲੈਕਸ ਦਾ ਗਠਨ ਹੈ। Fe ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੁਮੇਲ³⁺ EDTA ਦੇ ਨਾਲ ਐਂਜ਼ਾਈਮ ਦੀ ਸਰਗਰਮ ਸਾਈਟ ਨੂੰ ਬਲੌਕ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਕੈਟਾਲੇਜ਼ ਨੂੰ ਅਯੋਗ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ (4).

ਲੋਹੇ ਦੇ ਵਿਆਹ ਦੀ ਰਿੰਗ

ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਥੋੜ੍ਹੇ-ਥੋੜ੍ਹੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਪਰੀਪੀਟੇਟਸ ਦੇ ਗਠਨ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਸਾਰਣੀ 'ਤੇ ਇੱਕ ਸਰਸਰੀ ਨਜ਼ਰ ਇਹ ਦਰਸਾਏਗੀ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ (V) ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ (III) ਆਇਨ (ਪਹਿਲੇ ਦੇ ਲੂਣ ਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਦੂਜੇ - ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟਸ) ਅਮਲੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਭਾਤ ਨਹੀਂ ਬਣਦੇ ਹਨ।

ਆਇਰਨ (II) ਸਲਫੇਟ FeSO ਇਹਨਾਂ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਵਿੱਚ ਬਚਾਅ ਲਈ ਆਉਂਦਾ ਹੈ।₄. ਰੀਐਜੈਂਟਸ ਤਿਆਰ ਕਰੋ। ਇਸ ਨਮਕ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ (VI) H ਦੇ ਸੰਘਣੇ ਘੋਲ ਦੀ ਲੋੜ ਪਵੇਗੀ₂SO₄ ਅਤੇ ਇਸ ਐਸਿਡ ਦਾ 10-15% ਪਤਲਾ ਘੋਲ (ਪਤਲਾ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਸਾਵਧਾਨ ਰਹੋ, ਬੇਸ਼ਕ, "ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ"). ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਖੋਜੇ ਗਏ ਐਨੀਅਨਾਂ ਵਾਲੇ ਲੂਣ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕੇ.ਐਨ.ਓ₃, NaNO₃, NaNO₂. ਇੱਕ ਕੇਂਦਰਿਤ FeSO ਹੱਲ ਤਿਆਰ ਕਰੋ।₄ ਅਤੇ ਦੋਵੇਂ ਐਨੀਅਨਾਂ ਦੇ ਲੂਣ ਦੇ ਘੋਲ (ਲਗਭਗ 50 ਸੈ.ਮੀ. ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਚਮਚ ਲੂਣ ਦਾ ਇੱਕ ਚੌਥਾਈ ਹਿੱਸਾ ਘੋਲ ਦਿਓ³ ਪਾਣੀ).

5. ਰਿੰਗ ਟੈਸਟ ਦਾ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਨਤੀਜਾ.

ਰੀਐਜੈਂਟ ਤਿਆਰ ਹਨ, ਇਹ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕਰਨ ਦਾ ਸਮਾਂ ਹੈ. ਦੋ ਟਿਊਬਾਂ ਵਿੱਚ 2-3 ਸੈਂਟੀਮੀਟਰ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ³ FeSO ਹੱਲ₄. ਫਿਰ ਸੰਘਣੇ N ਘੋਲ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਪਾਓ।₂SO₄. ਪਾਈਪੇਟ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਘੋਲ ਦਾ ਇੱਕ ਅਲੀਕੋਟ ਇਕੱਠਾ ਕਰੋ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ NaNO₂) ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਅੰਦਰ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ ਤਾਂ ਜੋ ਇਹ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਦੀ ਕੰਧ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਵਹਿ ਜਾਵੇ (ਇਹ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ!) ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਸਾਲਟਪੀਟਰ ਘੋਲ ਦੇ ਕੁਝ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, KNO₃). ਜੇਕਰ ਦੋਵੇਂ ਘੋਲਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਡੋਲ੍ਹਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ ਭੂਰੇ ਚੱਕਰ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣਗੇ (ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਟੈਸਟ ਲਈ ਆਮ ਨਾਮ, ਰਿੰਗ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ) (5)। ਪ੍ਰਭਾਵ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ, ਪਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਨਿਰਾਸ਼ ਹੋਣ ਦਾ ਹੱਕ ਹੈ, ਸ਼ਾਇਦ ਗੁੱਸੇ ਵੀ (ਇਹ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਟੈਸਟ ਹੈ, ਆਖ਼ਰਕਾਰ? ਨਤੀਜੇ ਦੋਵਾਂ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਹਨ!).

ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇੱਕ ਹੋਰ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕਰੋ. ਇਸ ਵਾਰ ਪਤਲਾ ਐੱਚ.₂SO₄. ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਘੋਲ (ਪਹਿਲਾਂ ਵਾਂਗ) ਟੀਕੇ ਲਗਾਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਤੁਸੀਂ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਨਤੀਜਾ ਵੇਖੋਗੇ - ਇੱਕ NaNO ਘੋਲ ਨਾਲ।₂. ਇਸ ਵਾਰ, ਸ਼ਾਇਦ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਰਿੰਗ ਟੈਸਟ ਦੀ ਉਪਯੋਗਤਾ 'ਤੇ ਕੋਈ ਟਿੱਪਣੀ ਨਹੀਂ ਹੈ: ਥੋੜ੍ਹਾ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਾਲੇ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੋ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਪਸ਼ਟ ਤੌਰ 'ਤੇ ਫਰਕ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿਧੀ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਆਕਸਾਈਡ (II) NO (ਇਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਲੋਹੇ ਦੇ ਆਇਨ ਨੂੰ ਦੋ ਤੋਂ ਤਿੰਨ ਅੰਕਾਂ ਤੱਕ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਡ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਦੇ ਨਾਲ ਦੋਨਾਂ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਸੜਨ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ। NO ਦੇ ਨਾਲ Fe(II) ਆਇਨ ਦੇ ਸੁਮੇਲ ਦਾ ਇੱਕ ਭੂਰਾ ਰੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਰਿੰਗ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰੰਗ ਦਿੰਦਾ ਹੈ (ਇਹ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੇਕਰ ਟੈਸਟ ਸਹੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਸਿਰਫ਼ ਹੱਲਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ਸਿਰਫ਼ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਦਾ ਇੱਕ ਗੂੜਾ ਰੰਗ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋਗੇ, ਪਰ - ਤੁਸੀਂ ਮੰਨਦੇ ਹੋ - ਅਜਿਹਾ ਕੋਈ ਦਿਲਚਸਪ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨਹੀਂ ਹੋਵੇਗਾ)। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਸੜਨ ਲਈ ਇੱਕ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਮਾਧਿਅਮ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਮਾਮੂਲੀ ਤੇਜ਼ਾਬੀਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸਲਈ ਟੈਸਟ ਦੌਰਾਨ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਅੰਤਰ।

ਗੁਪਤ ਸੇਵਾ ਵਿੱਚ ਲੋਹਾ

ਲੋਕਾਂ ਕੋਲ ਹਮੇਸ਼ਾ ਛੁਪਾਉਣ ਲਈ ਕੁਝ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਜਰਨਲ ਦੀ ਸਿਰਜਣਾ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੀ ਪ੍ਰਸਾਰਿਤ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਲਈ ਤਰੀਕਿਆਂ ਦਾ ਵਿਕਾਸ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਸੀ - ਏਨਕ੍ਰਿਪਸ਼ਨ ਜਾਂ ਟੈਕਸਟ ਨੂੰ ਲੁਕਾਉਣਾ। ਬਾਅਦ ਵਾਲੇ ਢੰਗ ਲਈ ਹਮਦਰਦੀ ਵਾਲੀਆਂ ਸਿਆਹੀ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ. ਇਹ ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਹਨ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਉਹਨਾਂ ਲਈ ਬਣਾਏ ਹਨ ਸ਼ਿਲਾਲੇਖ ਦਿਖਾਈ ਨਹੀਂ ਦੇ ਰਿਹਾ ਹੈਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਹ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ (ਵਿਕਾਸਕਾਰ) ਨਾਲ ਗਰਮ ਕਰਨ ਜਾਂ ਇਲਾਜ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪਰੈਟੀ ਸਿਆਹੀ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਡਿਵੈਲਪਰ ਨੂੰ ਤਿਆਰ ਕਰਨਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਨਹੀਂ ਹੈ. ਇਹ ਉਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਲਈ ਕਾਫੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਰੰਗੀਨ ਉਤਪਾਦ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੀਆ ਹੈ ਕਿ ਸਿਆਹੀ ਰੰਗਹੀਣ ਹੋਵੇ, ਫਿਰ ਉਹਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਸ਼ਿਲਾਲੇਖ ਕਿਸੇ ਵੀ ਰੰਗ ਦੇ ਘਟਾਓਣਾ 'ਤੇ ਅਦਿੱਖ ਹੋਵੇਗਾ.

ਲੋਹੇ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵੀ ਆਕਰਸ਼ਕ ਸਿਆਹੀ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਪਹਿਲਾਂ ਦੱਸੇ ਗਏ ਟੈਸਟਾਂ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਆਇਰਨ (III) ਅਤੇ FeCl ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਹੱਲ ਹਮਦਰਦੀ ਵਾਲੀ ਸਿਆਹੀ ਵਜੋਂ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।₃, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਥਿਓਸਾਈਨਾਈਡ KNCS ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਫੇਰੋਸਾਈਨਾਈਡ ਕੇ₄[Fe(CN)₆]. FeCl ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ₃ ਸਾਇਨਾਈਡ ਨਾਲ ਇਹ ਲਾਲ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਫੇਰੋਸਾਈਨਾਈਡ ਨਾਲ ਇਹ ਨੀਲਾ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ। ਉਹ ਸਿਆਹੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਿਹਤਰ ਅਨੁਕੂਲ ਹਨ. ਥਿਓਸਾਈਨੇਟ ਅਤੇ ਫੇਰੋਸਾਈਨਾਈਡ ਦੇ ਹੱਲਕਿਉਂਕਿ ਉਹ ਰੰਗਹੀਣ ਹਨ (ਬਾਅਦ ਦੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਘੋਲ ਨੂੰ ਪੇਤਲੀ ਪੈਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ)। ਸ਼ਿਲਾਲੇਖ ਨੂੰ FeCl ਦੇ ਪੀਲੇ ਘੋਲ ਨਾਲ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ।₃ ਇਸ ਨੂੰ ਸਫੈਦ ਕਾਗਜ਼ 'ਤੇ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ (ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਕਾਰਡ ਵੀ ਪੀਲਾ ਨਾ ਹੋਵੇ)।

6. ਦੋ-ਟੋਨ ਮਸਕਾਰਾ ਚੰਗਾ ਹੈ

7. ਹਮਦਰਦੀ ਸੈਲੀਸਿਲਿਕ ਐਸਿਡ ਸਿਆਹੀ

ਸਾਰੇ ਲੂਣਾਂ ਦੇ ਪਤਲੇ ਘੋਲ ਤਿਆਰ ਕਰੋ ਅਤੇ ਸਾਈਨਾਈਡ ਅਤੇ ਫੇਰੋਸਾਈਨਾਈਡ ਦੇ ਘੋਲ ਨਾਲ ਕਾਰਡਾਂ 'ਤੇ ਲਿਖਣ ਲਈ ਬੁਰਸ਼ ਜਾਂ ਮੈਚ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ। ਰੀਐਜੈਂਟਸ ਨੂੰ ਦੂਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਚਣ ਲਈ ਹਰੇਕ ਲਈ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਬੁਰਸ਼ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ। ਜਦੋਂ ਸੁੱਕ ਜਾਵੇ, ਸੁਰੱਖਿਆ ਵਾਲੇ ਦਸਤਾਨੇ ਪਾਓ ਅਤੇ ਕਪਾਹ ਨੂੰ FeCl ਘੋਲ ਨਾਲ ਗਿੱਲਾ ਕਰੋ।₃. ਆਇਰਨ (III) ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਹੱਲ ਖਰਾਬ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਅਤੇ ਪੀਲੇ ਧੱਬੇ ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਸਮੇਂ ਦੇ ਨਾਲ ਭੂਰੇ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ, ਇਸ ਨਾਲ ਚਮੜੀ ਅਤੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਦਾਗ ਲਗਾਉਣ ਤੋਂ ਬਚੋ (ਟਰੇ 'ਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕਰੋ)। ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਟੁਕੜੇ ਨੂੰ ਛੂਹਣ ਲਈ ਕਪਾਹ ਦੇ ਫੰਬੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਇਸ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ ਨੂੰ ਗਿੱਲਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕੇ। ਡਿਵੈਲਪਰ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ, ਲਾਲ ਅਤੇ ਨੀਲੇ ਅੱਖਰ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣਗੇ. ਕਾਗਜ਼ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼ੀਟ 'ਤੇ ਦੋਵੇਂ ਸਿਆਹੀ ਨਾਲ ਲਿਖਣਾ ਵੀ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਫਿਰ ਪ੍ਰਗਟ ਸ਼ਿਲਾਲੇਖ ਦੋ-ਰੰਗ ਦਾ ਹੋਵੇਗਾ (6). ਸੈਲੀਸਿਲਿਕ ਅਲਕੋਹਲ (ਅਲਕੋਹਲ ਵਿੱਚ 2% ਸੈਲੀਸਿਲਿਕ ਐਸਿਡ) ਇੱਕ ਨੀਲੀ ਸਿਆਹੀ (7) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੀ ਢੁਕਵਾਂ ਹੈ।

ਇਹ ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ 'ਤੇ ਤਿੰਨ-ਭਾਗ ਵਾਲੇ ਲੇਖ ਨੂੰ ਸਮਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਤੁਹਾਨੂੰ ਪਤਾ ਲੱਗਾ ਕਿ ਇਹ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤੱਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਹ ਤੁਹਾਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਦਿਲਚਸਪ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਹਾਲਾਂਕਿ, ਅਸੀਂ ਅਜੇ ਵੀ "ਲੋਹੇ" ਵਿਸ਼ੇ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਕੇਂਦਰਤ ਕਰਾਂਗੇ, ਕਿਉਂਕਿ ਇੱਕ ਮਹੀਨੇ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਉਸਦੇ ਸਭ ਤੋਂ ਭੈੜੇ ਦੁਸ਼ਮਣ ਨੂੰ ਮਿਲੋਗੇ - ਖੋਰ.

ਇਹ ਵੀ ਵੇਖੋ: