ਉਹ ਜੋ ਲੂਣ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਭਾਗ 4 ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ

ਹੈਲੋਜਨ ਪਰਿਵਾਰ ਦਾ ਇੱਕ ਹੋਰ ਤੱਤ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਹੈ। ਇਹ ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ (ਇਕੱਠੇ ਹੋਲੋਜਨ ਉਪ-ਪਰਿਵਾਰ ਦਾ ਗਠਨ) ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਸਥਾਨ ਰੱਖਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਸਮੂਹ ਦੇ ਉੱਪਰ ਅਤੇ ਹੇਠਾਂ ਇਸਦੇ ਗੁਆਂਢੀਆਂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਔਸਤ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਕੋਈ ਵੀ ਜੋ ਇਹ ਸੋਚਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਇੱਕ ਬੇਰੋਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਗਲਤ ਹੋਵੇਗਾ.

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਗੈਰ-ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਹੀ ਇੱਕ ਤਰਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਰੰਗ ਵੀ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਦੁਨੀਆਂ ਵਿੱਚ ਵਿਲੱਖਣ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਮੁੱਖ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਘਰ ਵਿੱਚ ਦਿਲਚਸਪ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ.

- ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਬਦਬੂ ਆ ਰਹੀ ਹੈ! -

...... ਫਰਾਂਸੀਸੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੇ ਕਿਹਾ ਜੋਸਫ਼ ਗੇ-ਲੁਸੈਕਜਦੋਂ 1826 ਦੀਆਂ ਗਰਮੀਆਂ ਵਿੱਚ, ਫਰਾਂਸੀਸੀ ਅਕੈਡਮੀ ਦੀ ਤਰਫੋਂ, ਉਸਨੇ ਇੱਕ ਨਵੇਂ ਤੱਤ ਦੀ ਖੋਜ ਬਾਰੇ ਰਿਪੋਰਟ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕੀਤੀ। ਇਸਦਾ ਲੇਖਕ ਵਧੇਰੇ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਣਜਾਣ ਸੀ ਐਂਟੋਇਨ ਬਲਾਰ. ਇੱਕ ਸਾਲ ਪਹਿਲਾਂ, ਇਸ 23-ਸਾਲ ਦੀ ਅਪੋਥੈਕਰੀ ਨੇ ਸਮੁੰਦਰੀ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਚੱਟਾਨ ਲੂਣ ਦੇ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਤੋਂ ਬਚੇ ਹੋਏ ਬਰੂਇੰਗ ਘੋਲ ਤੋਂ ਆਇਓਡੀਨ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਸੀ (ਫਰੈਂਚ ਮੈਡੀਟੇਰੀਅਨ ਤੱਟ ਵਰਗੇ ਨਿੱਘੇ ਮੌਸਮ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਇੱਕ ਵਿਧੀ)। ਕਲੋਰੀਨ ਘੋਲ ਵਿੱਚੋਂ ਨਿਕਲਦੀ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਲੂਣ ਵਿੱਚੋਂ ਆਇਓਡੀਨ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਪਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਉਸਨੇ ਤੱਤ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ, ਪਰ ਕੁਝ ਹੋਰ ਦੇਖਿਆ - ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​​​ਗੰਧ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਦੇ ਤਰਲ ਦੀ ਇੱਕ ਫਿਲਮ. ਉਸਨੇ ਇਸਨੂੰ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਫਿਰ ਇਸਨੂੰ ਮਿਲਾ ਦਿੱਤਾ। ਰਹਿੰਦ-ਖੂੰਹਦ ਕਿਸੇ ਵੀ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਉਲਟ, ਗੂੜ੍ਹੇ ਭੂਰੇ ਰੰਗ ਦਾ ਤਰਲ ਬਣ ਗਿਆ। ਬਲਾਰ ਦੇ ਟੈਸਟ ਦੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਨੇ ਦਿਖਾਇਆ ਕਿ ਇਹ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਤੱਤ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਉਸਨੇ ਫਰਾਂਸੀਸੀ ਅਕੈਡਮੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਿਪੋਰਟ ਭੇਜੀ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਫੈਸਲੇ ਦੀ ਉਡੀਕ ਕੀਤੀ। ਬਲਾਰ ਦੀ ਖੋਜ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਹੋਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਤੱਤ ਲਈ ਇੱਕ ਨਾਮ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਬ੍ਰੋਮਿਨ, ਯੂਨਾਨੀ ਬਰੋਮੋਸ ਤੋਂ ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, i.e. ਬਦਬੂ, ਕਿਉਂਕਿ ਬਰੋਮਿਨ ਦੀ ਗੰਧ ਸੁਹਾਵਣੀ ਨਹੀਂ ਹੈ (1).

ਸਾਵਧਾਨ ਬੁਰੀ ਗੰਧ ਬਰੋਮਿਨ ਦਾ ਇੱਕੋ ਇੱਕ ਨੁਕਸਾਨ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇਹ ਤੱਤ ਉੱਚੇ ਹੈਲੋਜਨ ਵਾਂਗ ਹੀ ਹਾਨੀਕਾਰਕ ਹੈ, ਅਤੇ, ਇੱਕ ਵਾਰ ਚਮੜੀ 'ਤੇ, ਜ਼ਖ਼ਮ ਛੱਡ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਠੀਕ ਕਰਨਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸਦੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਨਹੀਂ ਲੈਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਘੋਲ ਦੀ ਗੰਧ ਨੂੰ ਸਾਹ ਲੈਣ ਤੋਂ ਬਚਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।

ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਤੱਤ

ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਸਾਰਾ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਵਿਸ਼ਵ ਉੱਤੇ ਮੌਜੂਦ ਹੈ। ਕਲੋਰੀਨ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ਨਾਲ ਬਰੋਮਿਨ ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਉਡਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹਵਾ ਨਾਲ ਅਸਥਿਰ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਰਿਸੀਵਰ ਵਿੱਚ, ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਨੂੰ ਸੰਘਣਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਸ਼ੁੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਸਸਤੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਅਤੇ ਘੱਟ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਲੋੜ ਪੈਣ 'ਤੇ ਹੀ ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਉਪਯੋਗ ਖਤਮ ਹੋ ਗਏ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਫੋਟੋਗ੍ਰਾਫੀ ਵਿੱਚ ਸਿਲਵਰ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ, ਲੀਡ ਗੈਸੋਲੀਨ ਐਡਿਟਿਵ, ਅਤੇ ਹੈਲੋਨ ਅੱਗ ਬੁਝਾਉਣ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ। ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ-ਜ਼ਿੰਕ ਬੈਟਰੀਆਂ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪਲਾਸਟਿਕ ਦੀ ਜਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਲਈ ਦਵਾਈਆਂ, ਰੰਗਾਂ, ਐਡਿਟਿਵਜ਼ ਅਤੇ ਪੌਦਿਆਂ ਦੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਜੋਂ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਰਸਾਇਣਕ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਦੂਜੇ ਹੈਲੋਜਨਾਂ ਤੋਂ ਵੱਖਰਾ ਨਹੀਂ ਹੈ: ਇਹ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​ਹਾਈਡ੍ਰੋਬ੍ਰੋਮਿਕ ਐਸਿਡ HBr, ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਐਨੀਅਨ ਦੇ ਨਾਲ ਲੂਣ ਅਤੇ ਕੁਝ ਆਕਸੀਜਨ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਲੂਣ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਕ

ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਐਨੀਅਨ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਕਲੋਰਾਈਡਾਂ ਲਈ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹਨ। ਸਿਲਵਰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ AgNO ਦਾ ਘੋਲ ਜੋੜਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ₃ AgBr ਪ੍ਰੀਪਿਟੇਟਸ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾੜਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਪੂਰਵ, ਫੋਟੋ ਕੈਮੀਕਲ ਸੜਨ ਕਾਰਨ ਰੋਸ਼ਨੀ ਵਿੱਚ ਹਨੇਰਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪਰੀਪੀਟੇਟ ਦਾ ਰੰਗ ਪੀਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਚਿੱਟੇ AgCl ਅਤੇ ਪੀਲੇ AgI ਦੇ ਉਲਟ) ਅਤੇ ਜਦੋਂ NH ਅਮੋਨੀਆ ਘੋਲ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਬਹੁਤ ਮਾੜਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।_3aq (ਜੋ ਇਸਨੂੰ AgCl ਤੋਂ ਵੱਖਰਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਇਹਨਾਂ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ) (2). 

2. ਸਿਲਵਰ ਹਾਲੀਡਸ ਦੇ ਰੰਗਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ - ਹੇਠਾਂ ਤੁਸੀਂ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਸੜਨ ਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਬ੍ਰੋਮਾਈਡਜ਼ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਸਾਨ ਤਰੀਕਾ ਹੈ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ ਕਰਨਾ ਅਤੇ ਮੁਫਤ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣਾ। ਟੈਸਟ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ: ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਬਰੋਮਾਈਡ KBr, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਰਮੇਂਗਨੇਟ KMnO₄, ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਘੋਲ (VI) H₂SO₄ ਅਤੇ ਇੱਕ ਜੈਵਿਕ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪੇਂਟ ਥਿਨਰ)। ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ KBr ਅਤੇ KMnO ਹੱਲ ਪਾਓ।₄ਅਤੇ ਫਿਰ ਐਸਿਡ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ। ਸਮੱਗਰੀ ਤੁਰੰਤ ਪੀਲੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ (ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਇਹ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਰਮੇਂਗਨੇਟ ਤੋਂ ਜਾਮਨੀ ਸੀ):

2KMno₄ +10KBr +8H₂SO4 → 2MnSO₄ + 6 ਹਜ਼ਾਰ₂SO₄ +5Br₂ + 8H₂ਸੇਵਾ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਬਾਰੇ

3. ਜਲਮਈ ਪਰਤ (ਹੇਠਲੀ) ਤੋਂ ਕੱਢੀ ਗਈ ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਜੈਵਿਕ ਘੋਲਨ ਵਾਲੀ ਪਰਤ ਨੂੰ ਲਾਲ-ਭੂਰੇ (ਉੱਪਰ) ਰੰਗ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਅਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣ ਲਈ ਸ਼ੀਸ਼ੀ ਨੂੰ ਹਿਲਾਓ। ਛਿੱਲਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਤੁਸੀਂ ਦੇਖੋਗੇ ਕਿ ਜੈਵਿਕ ਪਰਤ ਨੇ ਭੂਰਾ ਲਾਲ ਰੰਗ ਲਿਆ ਹੈ। ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਬਿਹਤਰ ਘੁਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਘੋਲਨ ਵਾਲੇ ਵਿੱਚ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਵਰਤਾਰਾ ਲੁੱਟ (3). 

ਘਰ ਵਿਚ ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਪਾਣੀ

ਬਰੋਮਿਨ ਪਾਣੀ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਰੋਮਾਈਨ (ਲਗਭਗ 3,6 ਗ੍ਰਾਮ ਬਰੋਮਾਈਨ ਪ੍ਰਤੀ 100 ਗ੍ਰਾਮ ਪਾਣੀ) ਨੂੰ ਘੋਲ ਕੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਰੀਐਜੈਂਟ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਹਲਕੇ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀ ਅਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਮੁਫਤ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਇੱਕ ਖ਼ਤਰਨਾਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਅਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਬਰੋਮਾਈਨ ਘੋਲ ਵਿੱਚੋਂ ਭਾਫ਼ ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੀ ਹੈ)। ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਥੋੜਾ ਜਿਹਾ ਹੱਲ ਕਰਨਾ ਅਤੇ ਤੁਰੰਤ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਲਈ ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨਾ ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੀਆ ਹੈ.

ਤੁਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡਸ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਤਰੀਕਾ ਸਿੱਖ ਲਿਆ ਹੈ: ਆਕਸੀਕਰਨ ਜਿਸ ਨਾਲ ਮੁਫਤ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਵਾਰ ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਘੋਲ KBr ਵਿੱਚ H ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਪਾਓ।₂SO₄ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਹਿੱਸਾ (3% ਐੱਚ₂O₂ ਕੀਟਾਣੂਨਾਸ਼ਕ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ)। ਥੋੜ੍ਹੀ ਦੇਰ ਬਾਅਦ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਪੀਲਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

2KBr+H₂O₂ +H₂SO₄ → ਕੇ₂SO₄ + ਬ੍ਰ₂ + 2H₂O

ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਿਤ ਹੈ, ਪਰ X ਸਿਰਫ ਚਿੰਤਾ ਹੈ।₂O₂. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ MnO ਨਾਲ ਹਟਾ ਦੇਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।₂ਜੋ ਵਾਧੂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਵਿਗਾੜ ਦੇਵੇਗਾ। ਮਿਸ਼ਰਣ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਸਾਨ ਤਰੀਕਾ ਡਿਸਪੋਸੇਬਲ ਸੈੱਲਾਂ (R03, R06 ਵਜੋਂ ਮਨੋਨੀਤ) ਤੋਂ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਇਹ ਜ਼ਿੰਕ ਦੇ ਕੱਪ ਨੂੰ ਭਰਨ ਵਾਲੇ ਗੂੜ੍ਹੇ ਪੁੰਜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ ਪੁੰਜ ਦੀ ਇੱਕ ਚੂੰਡੀ ਰੱਖੋ, ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਸੁਪਰਨੇਟੈਂਟ ਨੂੰ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ, ਅਤੇ ਰੀਐਜੈਂਟ ਤਿਆਰ ਹੈ.

ਇੱਕ ਹੋਰ ਤਰੀਕਾ KBr ਦੇ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਹੈ। ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਸ਼ੁੱਧ ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਦਾ ਹੱਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਡਾਇਆਫ੍ਰਾਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਜ਼ਰ ਬਣਾਉਣਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ, ਯਾਨੀ. ਬਸ ਗੱਤੇ ਦੇ ਇੱਕ ਢੁਕਵੇਂ ਟੁਕੜੇ ਨਾਲ ਬੀਕਰ ਨੂੰ ਵੰਡੋ (ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਤੁਸੀਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਘਟਾਓਗੇ)। ਉੱਪਰ ਦੱਸੇ ਗਏ ਡਿਸਪੋਸੇਬਲ ਸੈੱਲ 3 ਤੋਂ ਲਈ ਗਈ ਇੱਕ ਗ੍ਰੇਫਾਈਟ ਸਟਿੱਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਮ ਨਹੁੰ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨੈਗੇਟਿਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਵੇਗਾ। ਪਾਵਰ ਸਰੋਤ ਇੱਕ 4,5 V ਸਿੱਕਾ ਸੈੱਲ ਬੈਟਰੀ ਹੈ। ਬੀਕਰ ਵਿੱਚ KBr ਘੋਲ ਪਾਓ, ਤਾਰਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਪਾਓ, ਅਤੇ ਬੈਟਰੀ ਨੂੰ ਤਾਰਾਂ ਨਾਲ ਕਨੈਕਟ ਕਰੋ। ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਦੇ ਨੇੜੇ, ਘੋਲ ਪੀਲਾ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ (ਇਹ ਤੁਹਾਡਾ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਹੈ), ਅਤੇ ਨੈਗੇਟਿਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਬੁਲਬਲੇ ਬਣ ਜਾਣਗੇ (4). ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਉੱਪਰ ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਦੀ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ ਗੰਧ ਹੈ. ਘੋਲ ਨੂੰ ਸਰਿੰਜ ਜਾਂ ਪਾਈਪੇਟ ਨਾਲ ਖਿੱਚੋ।

4. ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਘਰੇਲੂ ਬਣੇ ਡਾਇਆਫ੍ਰਾਮ ਸੈੱਲ ਅਤੇ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ (ਸੱਜੇ) ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਸੈੱਲ. ਰੀਐਜੈਂਟ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਇਕੱਠਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ; ਨੈਗੇਟਿਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਬੁਲਬੁਲੇ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।

ਤੁਸੀਂ ਥੋੜ੍ਹੇ ਸਮੇਂ ਲਈ ਬਰੋਮਿਨ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕੱਸ ਕੇ ਬੰਦ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਰੋਸ਼ਨੀ ਤੋਂ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਅਤੇ ਠੰਡੀ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਤੁਰੰਤ ਅਜ਼ਮਾਉਣਾ ਬਿਹਤਰ ਹੈ। ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਚੱਕਰ ਦੇ ਦੂਜੇ ਭਾਗ ਤੋਂ ਵਿਅੰਜਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਸਟਾਰਚ ਆਇਓਡੀਨ ਪੇਪਰ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਕਾਗਜ਼ 'ਤੇ ਬਰੋਮਿਨ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਬੂੰਦ ਪਾਓ। ਇੱਕ ਹਨੇਰਾ ਸਥਾਨ ਤੁਰੰਤ ਦਿਖਾਈ ਦੇਵੇਗਾ, ਮੁਫਤ ਆਇਓਡੀਨ ਦੇ ਗਠਨ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਦਿੰਦਾ ਹੈ:

2KI + ਬ੍ਰ.₂ → i₂ + ਕੇਵੀਜੀ

ਜਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡਜ਼ ਤੋਂ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਏਜੰਟ () ਨਾਲ ਵਿਸਥਾਪਿਤ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਉਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਆਇਓਡੀਨ ਤੋਂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਆਇਓਡੀਨ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਪਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ (ਬੇਸ਼ਕ, ਕਲੋਰੀਨ ਵੀ ਆਇਓਡੀਨ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਪਿਤ ਕਰੇਗੀ)।

ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਸਟਾਰਚ ਆਇਓਡੀਨ ਪੇਪਰ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਆਇਓਡਾਈਡ ਦਾ ਘੋਲ ਪਾਓ ਅਤੇ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਪਾਓ। ਘੋਲ ਗੂੜ੍ਹਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਸਟਾਰਚ ਸੂਚਕ (ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਲੂ ਦੇ ਆਟੇ ਦਾ ਮੁਅੱਤਲ) ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਗੂੜਾ ਨੀਲਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ - ਨਤੀਜਾ ਮੁਫਤ ਆਇਓਡੀਨ ਦੀ ਦਿੱਖ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ (5). 

5. ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣਾ। ਉੱਪਰ - ਸਟਾਰਚ ਆਇਓਡੀਨ ਪੇਪਰ, ਹੇਠਾਂ - ਸਟਾਰਚ ਸੂਚਕ ਦੇ ਨਾਲ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਆਇਓਡਾਈਡ ਦਾ ਹੱਲ (ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ - ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲਈ ਰੀਐਜੈਂਟਸ, ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ - ਘੋਲ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣ ਦਾ ਨਤੀਜਾ)।

ਦੋ ਰਸੋਈ ਪ੍ਰਯੋਗ.

ਬਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਵਿੱਚੋਂ, ਮੈਂ ਦੋ ਸੁਝਾਅ ਦਿੰਦਾ ਹਾਂ ਜਿਸ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਰਸੋਈ ਤੋਂ ਰੀਐਜੈਂਟ ਦੀ ਲੋੜ ਪਵੇਗੀ। ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਰੇਪਸੀਡ ਤੇਲ ਦੀ ਇੱਕ ਬੋਤਲ ਕੱਢੋ,

7. ਸਬਜ਼ੀਆਂ ਦੇ ਤੇਲ ਨਾਲ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ. ਤੇਲ ਦੀ ਉਪਰਲੀ ਪਰਤ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ (ਖੱਬੇ) ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਪਾਣੀ ਦੀ ਹੇਠਲੀ ਪਰਤ ਬਰੋਮਿਨ ਨਾਲ ਰੰਗੀ ਹੋਈ ਹੈ (ਖੱਬੇ)। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ (ਸੱਜੇ) ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਜਲਮਈ ਪਰਤ ਰੰਗੀਨ ਹੋ ਗਈ।

ਸੂਰਜਮੁਖੀ ਜਾਂ ਜੈਤੂਨ ਦਾ ਤੇਲ. ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਬਨਸਪਤੀ ਤੇਲ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ ਅਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਹਿਲਾਓ ਤਾਂ ਜੋ ਰੀਐਜੈਂਟ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਮਿਲ ਜਾਣ। ਜਿਵੇਂ ਹੀ ਲੇਬਲ ਇਮਲਸ਼ਨ ਟੁੱਟਦਾ ਹੈ, ਤੇਲ ਸਿਖਰ 'ਤੇ ਹੋਵੇਗਾ (ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਸੰਘਣਾ) ਅਤੇ ਹੇਠਾਂ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਹੋਵੇਗਾ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਪਾਣੀ ਦੀ ਪਰਤ ਨੇ ਆਪਣਾ ਪੀਲਾ ਰੰਗ ਗੁਆ ਦਿੱਤਾ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਭਾਵ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਨੂੰ "ਮਨਾਹੀ" ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਤੇਲ ਦੇ ਭਾਗਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦਾ ਹੈ (6). 

ਸਬਜ਼ੀਆਂ ਦੇ ਤੇਲ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਫੈਟੀ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (ਚਰਬੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਗਲਿਸਰੀਨ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਕੇ)। ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇਹਨਾਂ ਐਸਿਡਾਂ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਡਬਲ ਬਾਂਡਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੋਏ ਹਨ, ਅਨੁਸਾਰੀ ਬ੍ਰੋਮਿਨ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਬਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਇਸ ਗੱਲ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਹੈ ਕਿ ਅਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਟੈਸਟ ਦੇ ਨਮੂਨੇ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ, ਯਾਨੀ. ਉਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੋਹਰੇ ਜਾਂ ਤੀਹਰੇ ਬਾਂਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (7). 

ਦੂਜੇ ਰਸੋਈ ਪ੍ਰਯੋਗ ਲਈ, ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ, ਯਾਨੀ ਸੋਡੀਅਮ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ, NaHCO ਤਿਆਰ ਕਰੋ।₃, ਅਤੇ ਦੋ ਸ਼ੱਕਰ - ਗਲੂਕੋਜ਼ ਅਤੇ ਫਰੂਟੋਜ਼। ਤੁਸੀਂ ਕਰਿਆਨੇ ਦੀ ਦੁਕਾਨ ਤੋਂ ਸੋਡਾ ਅਤੇ ਗਲੂਕੋਜ਼, ਅਤੇ ਡਾਇਬੀਟਿਕ ਕਿਓਸਕ ਜਾਂ ਹੈਲਥ ਫੂਡ ਸਟੋਰ ਤੋਂ ਫਰੂਟੋਜ਼ ਖਰੀਦ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਗਲੂਕੋਜ਼ ਅਤੇ ਫਰੂਟੋਜ਼ ਸੁਕਰੋਜ਼ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਆਮ ਖੰਡ ਹੈ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਉਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਮਾਨ ਹਨ ਅਤੇ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਕੁੱਲ ਫਾਰਮੂਲੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਜੇਕਰ ਇਹ ਕਾਫ਼ੀ ਨਹੀਂ ਸੀ, ਤਾਂ ਉਹ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਵਿੱਚ ਚਲੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਹਨ: ਫਰੂਟੋਜ਼ ਗਲੂਕੋਜ਼ ਨਾਲੋਂ ਮਿੱਠਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਇਹ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੇ ਜਹਾਜ਼ ਨੂੰ ਦੂਜੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਮੋੜਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਪਛਾਣ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਰਸਾਇਣਕ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋਗੇ: ਗਲੂਕੋਜ਼ ਇੱਕ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਹੈ, ਅਤੇ ਫਰੂਟੋਜ਼ ਇੱਕ ਕੀਟੋਨ ਹੈ।

7. ਬਾਈਡਿੰਗ ਲਈ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਜੋੜਨ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

ਤੁਹਾਨੂੰ ਯਾਦ ਹੋਵੇਗਾ ਕਿ ਸ਼ੱਕਰ ਘਟਾਉਣ ਦੀ ਪਛਾਣ ਟ੍ਰੋਮਰ ਅਤੇ ਟੋਲਨ ਟੈਸਟਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇੱਟ Cu ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ ਦਾ ਬਾਹਰੀ ਦ੍ਰਿਸ਼₂O (ਪਹਿਲੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਵਿੱਚ) ਜਾਂ ਇੱਕ ਚਾਂਦੀ ਦਾ ਸ਼ੀਸ਼ਾ (ਦੂਜੇ ਵਿੱਚ) ਘੱਟ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਐਲਡੀਹਾਈਡ।

ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਹ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ਾਂ ਗਲੂਕੋਜ਼ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਅਤੇ ਫਰੂਟੋਜ਼ ਕੀਟੋਨ ਵਿੱਚ ਫਰਕ ਨਹੀਂ ਕਰਦੀਆਂ, ਕਿਉਂਕਿ ਫਰੂਟੋਜ਼ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਆਪਣੀ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਬਦਲ ਦੇਵੇਗਾ, ਗਲੂਕੋਜ਼ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਵੇਗਾ। ਇੱਕ ਪਤਲੇ ਰੀਐਜੈਂਟ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ।

ਹੈਲੋਜਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ 

ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮੂਹ ਹੈ ਜੋ ਸਮਾਨ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨ ਹਨ। ਇਹ ਆਮ ਫਾਰਮੂਲੇ HX ਦੇ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਮੋਨੋਨੇਗੇਟਿਵ X– ਐਨੀਅਨਾਂ ਨਾਲ ਲੂਣ ਬਣਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਹ ਐਸਿਡ ਆਕਸਾਈਡਾਂ ਤੋਂ ਨਹੀਂ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਅਜਿਹੇ ਸੂਡੋਹਾਲੋਜਨਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਹਨ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਇਨਿਕ ਐਸਿਡ HCN ਅਤੇ ਨੁਕਸਾਨ ਰਹਿਤ ਥਿਓਸਾਈਨੇਟ HSCN। ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਅਣੂ ਵੀ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸਾਈਨੋਜਨ (CN)।₂.

ਇਹ ਉਹ ਥਾਂ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਖੇਡ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ। ਹੱਲ ਬਣਾਓ: NaHCO ਦੇ ਨਾਲ ਗਲੂਕੋਜ਼₃ ਅਤੇ ਫਰੂਟੋਜ਼, ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਦੇ ਨਾਲ ਵੀ। ਤਿਆਰ ਗਲੂਕੋਜ਼ ਦੇ ਘੋਲ ਨੂੰ ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਨਾਲ, ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਵਿੱਚ, ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਫਰਕਟੋਜ਼ ਘੋਲ ਡੋਲ੍ਹ ਦਿਓ। ਫਰਕ ਸਪੱਸ਼ਟ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦਿਖਾਈ ਦੇ ਰਿਹਾ ਹੈ: ਗਲੂਕੋਜ਼ ਦੇ ਘੋਲ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਦੇ ਤਹਿਤ ਬਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਦਾ ਰੰਗ ਰੰਗਿਆ ਗਿਆ, ਅਤੇ ਫਰੂਟੋਜ਼ ਨੇ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ। ਦੋ ਸ਼ੱਕਰਾਂ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਥੋੜ੍ਹੇ ਜਿਹੇ ਖਾਰੀ ਵਾਤਾਵਰਣ (ਸੋਡੀਅਮ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ ਨਾਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ) ਅਤੇ ਇੱਕ ਹਲਕੇ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਏਜੰਟ, ਅਰਥਾਤ ਬਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਖਾਰੀ ਘੋਲ (ਟ੍ਰੋਮਰ ਅਤੇ ਟੋਲਨ ਟੈਸਟਾਂ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ) ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇੱਕ ਸ਼ੂਗਰ ਦੇ ਦੂਜੇ ਵਿੱਚ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਦਲਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਪਾਣੀ ਦਾ ਰੰਗ ਵੀ ਫਰਕਟੋਜ਼ ਦੁਆਰਾ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਨਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡੇ ਦੀ ਬਜਾਏ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਟੈਸਟ ਨੂੰ ਦੁਹਰਾਓ।